Ejemplos:
- Ácido sulfúrico (H2SO4). Formado por la combinación de una molécula de H2O con una molécula de óxido sulfúrico SO3:
- SO3 + H2O → H2SO4
- Ácido sulfuroso (H2SO3). Formado por la combinación de una molécula de H2O con una molécula de óxido sulfuroso SO2:
- SO2 + H2O → H2SO3
- Ácido hiposulfuroso (H2SO2). Formado por la combinación de una molécula de H2O con una molécula de óxido hiposulfuroso SO:
- SO + H2O → H2SO2
Nomenclatura
Tradicional
Aceptada por la IUPAC, es la forma más usual de escribir los nombres de estos compuestos. Se escribe Ácido + (anhídrido). Ej:- Ácido crómico: CrO3 + H2O → H2CrO4
- Conseguir la valencia del no metal: [(subíndice del oxigeno x2)-(subíndice del hidrógeno)]/(subíndice del no metal) (ej: H2CrO4 → 4·2-2*1=6). Este método es una abreviatura de aplicar el álgebra para resultado carga 0
- Detectar casos piro y orto para fórmulas directas:
- Valencia Impar:
- Piro H4A2
- Orto H3A
- Valencia Par:
- Piro H2A2
- Orto H4A
- Valencia Impar:
[editar] Casos especiales
Dan tres tipos de oxácidos:-
- Anhídrido + H2O => Ácido meta-(anhídrido)
- Anhídrido + 2 H2O => Ácido piro-(anhídrido)
- Anhídrido + 3 H2O => Ácido orto-(anhídrido) .
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